Materi Kimia kelas XI semester 2

SEMESTER 2

Pelajaran Kimia Kelas XI IPA

LARUTAN ASAM BASA

 Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H+ dan sisa asamnya berupa non logam.

HA --> H⁺ + A^- (A^- merupakan sisa asam/non logam).

Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).

BOH --> B⁺ + OH^- (B⁺ merupakan sisa basa/logam).

Secara umum reaksi asam basa adalah sebagai berikut:

HA + BOH --> BA + H - OH (BA merupakan garam)

Untuk mempermudah dalam menyetarakan reaksi asam basa, maka saya membaginya dalam 4 kelompok.

Kelompok 1: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) dan basa bervalensi 1 (misalnya NaOH, LiOH, KOH); Larutan asam yang bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) dan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Be(OH)₂}.

Jika kedua larutan yang bervalensi sama saling berikatan, maka penyetaraan hanya dilakukan pada jumlah atom H pada ruas kiri dan kanan (khusus untuk asam basa bervalensi lebih dari 1)
Contoh 1 (Valensi 1): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium clorida dan air.
HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> NaCl_(aq) + H₂O_(l)
Contoh 2 (Valensi 2): tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan calsium hidroksida yang menghasilkan larutan calsium sulfat dan air.
H₂SO_4(aq) + Ca(OH)_2(aq) --> CaSO_4(aq) + 2 H₂O_(l)

Kelompok 2: Larutan asam yang bervalensi lebih dari 1 (misalnya H₂SO₄, H₂S, H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 1 (NaOH, KOH, LiOH).

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam sulfat dengan larutan natrium hidroksida yang menghasilkan larutan natrium sulfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂SO₄ + NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu Na
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + H₂O
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) --> Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l)
Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan kalium hidroksida yang menghasilkan larutan kalium posfat dan air.
 1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + KOH --> K₃PO₄ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa basa (logam) pada garam: yaitu K
 H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + H₂O
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
H₃PO₄ + 3 KOH --> K₃PO₄ + 3 H₂O
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
H₃PO_4(aq) + 3 KOH_(aq) --> K₃PO_4(aq) + 3 H₂O_(l)

Kelompok 3: Larutan asam yang bervalensi 1 (misalnya HCl, HBr, HNO₃) sedangkan basa bervalensi lebih dari 1 {Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃}.

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam clorida dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa asam (non logam) pada garam: yaitu Cl
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + H₂O
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 HCl + Mg(OH)₂ --> MgCl₂ + 2 H₂O
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 HCl_(aq) + Mg(OH)_2(aq) --> MgCl_2(aq) + 2 H₂O_(l)
Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam nitrat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan aluminium nitrat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu NO3
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + H₂O
3. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 HNO₃ + Al(OH)₃ --> Al(NO₃)₃ + 3 H₂O
4. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 HNO_3(aq) + Al(OH)_3(aq) --> Al(NO₃)_3(aq) + 3H₂O_(l)

Kelompok 4: Larutan asam bervalensi 2 (misalnya H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃) sedangkan basa bervalensi 3 {Fe(OH)₃, Al(OH)₃}; atau Larutan asam bervalensi 3 (H₃PO₄) sedangkan basa bervalensi 2 {Mg(OH)₂, Ca(OH)₂}

Aturan yang dipakai dalam menyetarakan reaksi asam basa adalah sebagai berikut:
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam
3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam
4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
Contoh 1: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam karbonat dengan larutan aluminium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium clorida dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu CO₃
3 H₂CO₃ + Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O
3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Al
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al₂(CO₃)₃ + H₂O
4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
3 H₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ --> Al2(CO₃)₃ + 6 H₂O
5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
3 H₂CO_3(aq) + 2 Al(OH)_3(aq) --> Al₂(CO₃)_3(aq) + 6 H₂O_(aq)
Contoh 2: tuliskan persamaan reaksi antara larutan asam posfat dengan larutan magnesium hidroksida yang menghasilkan larutan magnesium posfat dan air.
1. Tuliskan persamaan reaksi belum setara
H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O
2. Setarakan jumlah sisa asam pada garam: yaitu PO₄
2 H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O
3. Setarakan jumlah sisa basa pada garam: yaitu Mg
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + H₂O
4. Setarakan jumlah atom H pada kedua ruas
2 H₃PO₄ + 3 Mg(OH)₂ --> Mg₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
5. Tuliskan persamaan reaksi setara serta wujud zatnya.
2 H₃PO_4(aq) + 3 Mg(OH)_2(aq) --> Mg₃(PO₄)_2(aq) + 6 H₂O_(aq)